Исследование протолитических и комплексообразующих свойств тиокарбамида
Аннотация
Данная работа посвящена исследованию протолитических и комплексообразующих свойств тиокарбамида.
Определена длина волны для изучения протолитических и комплексообразующих свойств тиокарбамида.
Методом спектрофотометрии исследованы протолитические свойства тиокарбамида – показано, что ионизация реагента протекает в две стадии: в сильнокислой среде депротонируется тиольная группа, в сильнощелочной среде происходит депротонирование аминогруппы. Спектрофотометрически определена константа ионизации тиокарбамида по первой ступени: по результатам расчетного метода, ее значение составило 3,72 ± 0,16; по результатам графического способа – 3,63 ± 0,14.
Методом спектрофотометрии определено, что в кислой среде, при pH 2, ионы меди (II) не образуют комплексное соединение с тиомочевиной, но уменьшение кислотности раствора до pH 8 способствует координации иона металла лигандом. Комплексообразование тиомочевины с платиной (IV) происходит в сильнокислых средах при концентрации хлороводородной кислоты 1 моль/дм3. Ионы кобальта (II) образуют комплексное соединение с тиомочевиной и в кислой, и в щелочной средах.
Методом молярных отношений найден состав комплексного тиокарбамида меди (II) – установлено, что в условиях эксперимента образуется комплекс состава 1:1. Рассчитана константа устойчивости комплексного соединения тиокарбамида с ионами меди (II): β(CuR2+) = 3,30·105.
Выявлено влияние буферной системы на комплексообразование тиомочевины с ионами меди (II) – показано, что в присутствии универсальной буферной смеси константа устойчивости β(CuR2+) снижается до 2,71·105.
Определена длина волны для изучения протолитических и комплексообразующих свойств тиокарбамида.
Методом спектрофотометрии исследованы протолитические свойства тиокарбамида – показано, что ионизация реагента протекает в две стадии: в сильнокислой среде депротонируется тиольная группа, в сильнощелочной среде происходит депротонирование аминогруппы. Спектрофотометрически определена константа ионизации тиокарбамида по первой ступени: по результатам расчетного метода, ее значение составило 3,72 ± 0,16; по результатам графического способа – 3,63 ± 0,14.
Методом спектрофотометрии определено, что в кислой среде, при pH 2, ионы меди (II) не образуют комплексное соединение с тиомочевиной, но уменьшение кислотности раствора до pH 8 способствует координации иона металла лигандом. Комплексообразование тиомочевины с платиной (IV) происходит в сильнокислых средах при концентрации хлороводородной кислоты 1 моль/дм3. Ионы кобальта (II) образуют комплексное соединение с тиомочевиной и в кислой, и в щелочной средах.
Методом молярных отношений найден состав комплексного тиокарбамида меди (II) – установлено, что в условиях эксперимента образуется комплекс состава 1:1. Рассчитана константа устойчивости комплексного соединения тиокарбамида с ионами меди (II): β(CuR2+) = 3,30·105.
Выявлено влияние буферной системы на комплексообразование тиомочевины с ионами меди (II) – показано, что в присутствии универсальной буферной смеси константа устойчивости β(CuR2+) снижается до 2,71·105.